• kinetická teorie látek -zkoumá porovnává stav látky a mikroskopické procesy v látce. Základní poznatky: látky jsou tvořené atomy , které nejsou spojité.

                               molekuly se neustále a chaoticky pohybují

                               molekuly na sebe působí přitažlivou a odpudivou silou

• pevné skupenství – molekuly jen kmitají na místě , tvoří kristalické a amorfní látky, drží tvar , teplo se šíří vedením a ne prouděním

• kapalné skupenství – nestlačitelné (téměř) , tekuté , tvar podle nádoby

• plynné skupenství – stlačitelné , tekuté , vyplńují nádoby , nemají hladinu

• rovnovážný stav termodynamické soustavy – takový stav , kdy se nemění teplota , vnitřní energie a neprobíhá žádné proudění. Postulát termodynamiky říká že každá soustava dojde do tohoto stavu

• stavové veličiny – popisují situaci v látce , tlak , teplota , objem a vnitřní energie , látkové množství , entropie 

• kalorimetrická rovnice -popisuje tepelnou výměnu těles tvořících izolovanou soustavu, pro kterou platí zákon zachování energie

• 1. termodynamický zákon – Δ U = Q + W (změna vnitřní energie , teplo , práce)